pH DISOLUCIONES CON INDICADOR EXTRAIDO DE LA LOMBARDA

El jefe de laboratorio ha calibrado el pHmetro.

• GUIÓN EXPERIMENTAL:

Cogemos lombarda y la partimos en cachos pequeños

Cuando la tenemos troceada le añadimos 100ml d alcohol etilico y lo pasamos por el mortero

         

Lo filtramos con un embudo y un filtro rapido de papel y lo guardamos en un cuenta gotas

Lo etiquetamo 

• Cogemos 4 vasos de precipitados de 50 ml para hacer cuatro disoluciones correspondientes (HCl 0,1M; HCl 0,1.10^-3M; NaOH 0,02M; NaOH 0,95M):

  

  

• Medición de los pHs de las disoluciones

   

  

• Añadimos en cada vaso 30 gotas del indicador de lombarda

   

   

• Volvemos a medir el pH

  

   

• pH TEORICO & pH EXPERIMENTAL:

1. pH teórico del HCl 0,1M es 1, y el experimental sin colorante es 1.10, con colorante es 1,13.

2. pH teórico del HCl 0,1.10^-3M es 4, y el experimental sin colorante es 3,03, con colorante es 3,55.

3. pH teórico del NaOH 0,02M es de12,30, y el experimental sin colorante es 11,88, con colorante es 11,95.

4. pH teórico del NaOH 0,95M es de 13,97, y el experimental sin colorante es 12,79, con colorante es 12,74.

• HOJA DE CALCULO:

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1HTViUD4h5Fxmk6ExqF7JcYqwW5A49TCMnQCcte7Af1Q/edit#gid=0

 

• CONCLUSIÓN CIENTIFICA: Salio correctamente poor que se corresponden los pH teoricos con los experimentales y los colores al echar el indicador de lombarda se asemejan al teorico