JABÓN DE GLICERINA

• GUIÓN EXPERIMENTAL:

SESIÓN 1

1. Calentamos agua para derretir la glicerina al baño maria

  

2.Pesamos 50 g de glicerina:

3. Lo metemos al baño maria hasta que se derrita por completo,no debe excedaer de los 70ºc

4. una vez redetido le añadimos el colorante y aroma y lo echamos en el molde

5.Medir su punto de fusión y pH con tiras de papel

Punyo de fusión 71ºC y pH 7

Resultado:

Jabon de equipo,a todos nos ha dado un pH de 7 y un punto de fusión de 71ºC

• Conclusión cientifica:

El punto de fusión teórico de la glicerina es 18ºC y su pH está dentro de la escala de pH neutro, a mi el punto de fusión e ha dado 71ºC y su pH a tiras 7, por tanto, el punto de fusión no tiene nada que ver a lo que me ha dado mientras que el pH sí.

SESIÓN 2

• pHmetro y pH a tiras

   

• Conductimetro

• Densidad

• Turbided
• 
• 
  
• 
  
• Viscosidad

• Tensión superficial

HOJA DE CLACULO:

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1v_tiqnQ8fRlOhyw7zaU2jiyCGPi1soqZ68_dmWnpfWQ/edit#gid=833372215

DETERMINACIÓN DEL OLOR Y SABOR

• SABORES:

DISOLVENTES -AZUCAR

    

QUMICHANGAS-SAL

ANTIBIOTICO - LIMON

CETONA - CAFÉ

KH7 - CALDO DE POLLO

• https://docs.google.com/spreadsheets/d/1poqiSrHfdcIY8IybaBq-h_Qc1STe322S4E79-hZUe80/edit#gid=402670440

• EN LAS PRUEBAS DE OLOR YO NO ESTABA POR MOTIVOS DE TRABAJO
• 
  

RESPONSABILIDAD INDIVIDUAL COMO TÉCNICO DE LABORATORIO

• EL TÉCNICO DE LABORATORIO ES RESPONSABLE DE:

- TRABAJAR ORDENADAMENTE.
- CONCENTRARSE EN EL TRABAJO DE EL LABORATORIO.
- NO UTILIZAR EL MÓVIL SIN FINES DIDÁCTICOS.
- LEERSE LOS PROTOCOLOS DE LAS PRÁCTICAS A REALIZAR.
- BUSCAR LAS FDS Y PICTOGRAMAS DE LOS REACTIVOS EN EL LABORATORIO.
- SER PUNTUAL.
- REGOGER  Y LIMPIAR SU PUESTO DE TRABAJO.
- LLEVAR CORRECTAMENTE LOS EPIS Y USARLOS CORRECTAMENTE EN TODO MOMENTO EN EL LABORATORIO.
- VELAR POR LA SEGURIDAD EN EL LABORATORIO ( TODOS SOMOS RESPONSABLES DE TODOS).
- CUMPLIR SU HORARIO CORRECTAMENTE: ENTRAR PUNTUAL Y NO ABONDONAR ANTES SU PUESTO DE TRABAJO.
- LIMPIAR LOS EQUIPOS QUE HA UTILIZADO.
- LIMPIAR LAS MESETAS QUE HA UTILIZADO.
- DEJAR RECOGIDO LOS EQUIPOS QUE HA UTILIZADO.
- NO DEJAR MATERIAL TIRADO PARA LOS COMPAÑEROS.
- ACABAR SU TRABAJO Y RECOGER TODO EL MATERIAL UTILIZADO ANTES DE IRSE DE EL LABORATORIO.
- LIMPIAR LOS FREGADEROS CUANDO TE TOCA.

• Creo que las he cumplitodas menos las de la puntualidad y abandonar el puesto

EPIS EN EL LABORATORIO

• -  A VALORAR POR LA PROFESORA:

- HA PUESTO SIEMPRE EN EL ÁREA DEL LABORATORIO LOS EPIS:
1) PARA EL USO DE REACTIVOS
2) PARA ESCRIBIR
3) EN EL FREGADERO

• - LLEVAS CORRECTAMENTE LOS EPIS EN EL LABORATORIO:

1) COLOCADOS CORRECTAMENTE
2 ) BATA ABROCHADA CORRECTAMENTE

- AUTOEVALUATE EN ESTA ENTRADA:

1 NUNCA
2 A VECES
3 CASI SIEMPRE
4 SIEMPRE

• 4 siempre llevo los epis puestos de forma correcta en el laboratorio

pH DISOLUCIONES CON INDICADOR EXTRAIDO DE LA LOMBARDA

El jefe de laboratorio ha calibrado el pHmetro.

• GUIÓN EXPERIMENTAL:

Cogemos lombarda y la partimos en cachos pequeños

Cuando la tenemos troceada le añadimos 100ml d alcohol etilico y lo pasamos por el mortero

         

Lo filtramos con un embudo y un filtro rapido de papel y lo guardamos en un cuenta gotas

Lo etiquetamo 

• Cogemos 4 vasos de precipitados de 50 ml para hacer cuatro disoluciones correspondientes (HCl 0,1M; HCl 0,1.10^-3M; NaOH 0,02M; NaOH 0,95M):

  

  

• Medición de los pHs de las disoluciones

   

  

• Añadimos en cada vaso 30 gotas del indicador de lombarda

   

   

• Volvemos a medir el pH

  

   

• pH TEORICO & pH EXPERIMENTAL:

1. pH teórico del HCl 0,1M es 1, y el experimental sin colorante es 1.10, con colorante es 1,13.

2. pH teórico del HCl 0,1.10^-3M es 4, y el experimental sin colorante es 3,03, con colorante es 3,55.

3. pH teórico del NaOH 0,02M es de12,30, y el experimental sin colorante es 11,88, con colorante es 11,95.

4. pH teórico del NaOH 0,95M es de 13,97, y el experimental sin colorante es 12,79, con colorante es 12,74.

• HOJA DE CALCULO:

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1HTViUD4h5Fxmk6ExqF7JcYqwW5A49TCMnQCcte7Af1Q/edit#gid=0

 

• CONCLUSIÓN CIENTIFICA: Salio correctamente poor que se corresponden los pH teoricos con los experimentales y los colores al echar el indicador de lombarda se asemejan al teorico