DENSIDAD DEL COKE

• GUIÓN EXPERIMENTAL

148 Gramos

1 hora en la estufa a 200ºC

Desecador

Lo Pesamos seco

En un vaso de precipitados echamos 250 ml de agua destilada(según la regla de tres) y reposamos durante 15 minutos.

introducir las piedras de coke en el vaso y esperar otros 15 minutos

Medir el nivel de agua con las piedras dentro

Se retira el agua y se seca el coke con papel para pesarlo

Se vuelve a secar el coke en la estufa

• HOJA DE CLACULO:

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1f-eyLHFqIrxBo2FhAkvcTCgTvwQMBcGQr8dB668n5T4/edit#gid=895982804

• CONCLUSIÓN CIENTIFICA: Me ha dado 1,0537g/ml,densidad teorica del coke 0,8-0,85.

iINDICE ABT DE LOS ACEITES

• GUIÓN EXPERIMENTAL:

1:Patrones de color según tablas con los indices de ABT

2:Mezclamos en cada tubo las proporciones en mililitros que se indican en cada disolución de sal para formar los patrones:

                    

                 

      

3:Añadimos 2ml de azul de bromotimol y homogenizamos.El color amarillo corresponde al indice 0 y el verde 200.

    

                                     

4:LLenamos los tubos y comparamos los colores,debemos tener en cuenta que el aceite debe estar a 20ºC aproximadamente

5: Nos fijariamos en el tubo que se iguale al aceite,En nuestro caso no se ha igualado ninguno

• RESULTADOS:

• HOJA DE CALCULO:

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1VzHon3tWKDKlpCp4GZN7bFq0BA0MraVhKTKSEa68JPw/edit#gid=0

• INDICE DE ABT :

El índice abt de los aceites analizados se expresa con un índice que indica cuantos mililítros de una disolución de hidrógeno fosfato de sodio debería contener por litro una mezcla de esta con otra disolución de igual concentración de hidrógeno fosfatopotásico para que al añadir una cantidad de disolución de  azul de bromotimol 0,04%se origine una coloración idéntica a la del aceite, examinada por transparencia una capa de 25 mm de grosor de aceite de la disolución patrón.

• NORMA QUE RIGE ESTE ANALISIS : UNE 55021

• CONCLUSIÓN CIENTIFICA:

-El indice 0 corresponde al amarillo claro

-El indice 200 corresponde a verde claro

-Los indices intermedios tienen un color amarillo verdoso

CONTRATO DE EQUIPO

• FOTO DE EQUIPO:

QUIMICHANGAS es un ejemplo de compañerismo y buen rollo en el laboratorio

• CONTRATO DE QUIMICHANGAS:

https://docs.google.com/document/d/14OpXbShuxmMVo7sLTlvym6-Y_yjs3g-snZMVppBBUHA/edit#

DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE EBULLICIÓN

• MONTAJE:

  

• RESULTADOS:Rotura del vaso de precipitados.

• PUNTOS TEORICOS:

       -Etanol: 78,4ºC

       -Metanol: 65ºC

       -Isopropanol: 83ºC

       -Tolueno: 111ºC

• NO HAY CONCLUSIÓN POR LA ROTURA DEL VASO.

PUNTO DE FUSIÓN DE LA PARAFINA

1. Punto de fusión de la parafina: 56,4ºC-58ºC.

2. Fundamento:

- La parafina es el nombre común de un grupo de hidrocarburos alcanos de fórmula general CnH2n+2, donde n es el número de átomos de carbono. La molécula más simple de parafina es el metano CH4, un gas a temperatura ambiente; en cambio, los miembros más pesados de la serie, como las formas sólidas de parafina, llamadas cera de parafina, provienen de las moléculas más pesadas C20 a C40. La parafina, identificada por primera vez por Carl Reichenbach en 1830, es un derivado del petróleo.
El nombre deriva de latín parum (=apenas) + affinis aquí utilizado con el significado de "falta de afinidad", o "falta de reactividad".
 -Las parafinas tienen diferentes puntos de fusión, que indican su grado de dureza y que influirá en la calidad final de la vela. El punto de fusión de la parafina indica la temperatura a la que la parafina, al derretirse, soltará una primera gota. No obstante en realidad su punto de fusión es un intervalo, pues la parafina es una mezcla de substancias con diferentes puntos de fusión y no tiene el calor exacto de un compuesto puro.
Normalmente el punto de fusión está entre 47ºC-64ºC.
Cuanto más bajo sea el punto de fusión de la parafina, más blanda y elástica será su textura y su apariencia se notará traslúcida y brillante. Por el contrario el punto de fusión alto de una parafina para velas marcará su dureza y rusticidad, su apariencia será blanca y opaca, pero tendrá mayor durabilidad de tiempo de quemado. cada número de fusión en la parafina para velas nos dará pues unas características estética diferente para lograr la vela o fanal que deseemos.



3. Punto de fusión teórico de diferentes ceras y parafinas:

- Ceras liposolubles (cera de abeja): punto de fusión 38ºC.
- Ceras macrocristalinas (vaselinas): punto de fusión 40-70ºC.
- Ceras microcristalinas (sellados de injertos): punto de fusión mayor de 80ºC.
- Ceras crudas: punto de fusión 66-71ºC.
- Ceras refinadas: punto de fusión 67-79ºC.

4. Curva de calentamiento y enfriamiento de la parafina:
https://docs.google.com/spreadsheets/d/1aRnM8mLOyL5VouEssH_W-8oWh45GG4spPpRD8-bv4y4/edit#gid=0

5. Conclusión científica:

El punto de fusión de la vela (56,4ºC-58ºC)  está dentro del intervalo normal (47ºC-64ºC), por tanto, la práctica me ha salido correctamente.

TENSIÓN SUPERFICIAL

• FUNDAMENTO:

En el laboratorio, para medir la tensión superficial se utilizan métodos que se basan en la ley de Tate.

Según esta ley, cuando un líquido forma gotas en un capilar, el peso de cada gota (P) es proporcional a la tensión superficial del líquido (s):

El factor de proporcionalidad (k) es la longitud de la circunferencia del capilar.

Por tanto, para calcular la tensión superficial de un líquido, una vez conocida la constante del capilar (k), bastará con determinar el peso de una gota y aplicar la ecuación anterior. Para ello, puede utilizarse cualquier capilar, como por ejemplo una bureta, o un instrumento específico, el estalagmómetro.

El estalagmómetro está constituido por un tubo de vidrio con un ensanche en la parte superior y un capilar en la inferior.

La boca del capilar, por donde saldrá la gota, está aplanado (tiene forma lenticular), para que la gota siempre se desprenda en ese punto.

A ambos lados del ensanche hay una serie de marcas de referencia que delimitan un volumen fijo.

Para determinar la tensión superficial de un líquido utilizando el estalagmómetro, hay que medir previamente la densidad del mismo utilizando, por ejemplo, un picnómetro.

A continuación, se cuenta el número de gotas que caen por el capilar cuando el líquido pasa desde la marca superior hasta la inferior que hay a ambos lados del ensanche. El ritmo de goteo tiene que ser tal que permita contar las gotas con comodidad.

El ensayo consiste en determinar el número de gotas contenidas en un volumen fijo (V), delimitado por las marcas en la parte superior e inferior del ensanche del estalagmómetro.

Por comparación con el número de gotas contenidas, en ese mismo volumen, para el agua, se determina la tensión superficial del líquido problema.

• Gráfica  de la tensión superficial frente a la concentración de tensioactivo:

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1Srast9ioZ4Z2BkymMdzmY6MMM-C5fXWDU0_8kHpzCp0/edit#gid=0

• HOJA DE CALCULO CON TODOS LOS RESULTADOS OBTENIDOS:

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1M8kQzxZMbrzmYgDiEvHM6CqxzRiGeulsYtSOnMQYeBc/edit#gid=1779959990

• CONCLUSIÓN CIENTÍFICA: 

La tensión superficial del jabón es más elevada que la del agua.

EPIS EN EL LABORATORIO

- LLEVAS CORRECTAMENTE LOS EPIS EN EL LABORATORIO: 
1) COLOCADOS CORRECTAMENTE TODO EL TIEMPO QUE ESTÁ EN EL LABORATORIO
2 ) BATA ABROCHADA CORRECTAMENTE TODO EL TIEMPO

- AUTOEVALUATE EN ESTA ENTRADA:

1 NUNCA
2 A VECES
3 CASI SIEMPRE
4 SIEMPRE

• 3,CASI SIEMPRE LLEVO LOS EPIS EN EL LABORATORIO